滚动小专题(三)__化学用语
类型1
元素符号
1．国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为(
)
A．Ni
B．NI
C．N
D．Na
2．[20**·安顺]下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是(
)
A．He
B．N2
C．H
D．2O2
3．[20**·襄阳]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。如图G3－1是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是(
)
图G3－1
A．原子序数是“30”
B．元素符号是“Zn”
C．元素名称是“锌”
D．电子数是“65.41”
类型2
粒子结构示意图
4．[20**·广州]如图G3－2所示是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法中不正确的是(
)
图G3－2
A．属于金属元素
B．最外层电子数为7
C．容易得到电子
D．有3个电子层
5．[20**·河南]如图G3－3为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是(
)
图G3－3
A．钠原子的质子数为11
B．图中n的值为10
C．钠在反应中易失去电子
D．钠元素位于第三周期
6．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是(
)
图G3－4
7．[20**·岳阳]对以下四种粒子的结构示意图分析错误的是(
)
图G3－5
A．①②属于同一种元素
B．①④的化学性质相似
C．①得到电子可形成③
D．②③表示不同种离子
8．[20**·青岛]已知元素周期表中第三周期各元素的原子结构示意图如图G3－6所示，下列分析错误的是(
)
图G3－6
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
9．[20**·河北]图G3－7所示的是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(
)
图G3－7
A．氧原子核外有6个电子
B．硫、氧均属于非金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06
g
D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为＋4价
10．[20**·怀化]某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为________，原子核外有________个电子层；该元素属于__________(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为________(用离子符号表示)。
类型3
化学式与化合价
11．“笑气”是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为＋1，则“笑气”的化学式为(
)
A．N2
B．N2O
C．N2O3
D．NO2
12．[20**·安徽]据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为
Na2He)。下列说法正确的是(
)
A．Na2He中Na为＋1
价，He
为－1价
B．Na2He中Na、He元素质量比为
2∶1
C．Na2He中既含金属元素，又含非金属元素
D．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应
13．请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙的化学式填空。
(1)供给生物呼吸的是________。
(2)用作燃料的是________。
(3)用作干燥剂的是________。
(4)用于配制生理盐水的是________。
14．许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为＋6、＋7。氯元素常见的化合价有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推测钠元素、氧元素和＋7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为____________，化学式为________________。
类型4
化学符号周围数字的意义
15．[20**·深圳]下列化学用语正确的是(
)
A．五氧化二磷的化学式：P2O5
B.
硅的元素符号：SI
C．碳酸根离子：CO3
D.
三个氧原子：O3
16．[20**·连云港]下列化学用语表示正确的是(
)
A．60个碳原子：C60
B.
2个氢氧根离子：2OH
C．金刚石：Au
D．3个二氧化硫分子：3SO2
17．[20**·宿迁]下列化学符号中，数字“2”可表示不同的意义，请回答下列问题(填序号)。
①2CO
②S2－
③O
(1)表示分子个数的是________。
(2)表示元素化合价的是______。
(3)表示一个离子所带电荷数的是________
18．[20**·昆明](1)用化学用语填空：
①碳元素________；
②3个钾原子________；
③4个氮分子________；
④钠离子________；
⑤氢气________；
⑥标出氧化钙中钙元素的化合价________。
(2)①3Cu2＋中表示离子个数的数字是________；②SO2中的“2”表示________________________________。
19．[20**·滨州]试用化学符号填空：
(1)氯化镁中镁元素为＋2价________。
(2)表示的微粒是________。
(3)溶于水使溶液温度显著降低的氮肥________。
(4)常温下为液体的金属________。
20．[20**·贵港]请用数字和化学符号填空。
(1)2个硅原子________。
(2)保持氢气化学性质的粒子________。
(3)3个铁原子________。
(4)海水中含量最多的离子________。
21．[20**·荆门改编]从C、H、O、N、S、Fe六种元素中，选择适当的元素组成化学用语，按要求填空。
(1)用适当的化学符号和数字填空。
①4个铵根离子______________；
②3个二氧化硫分子______________。
(2)写出符合下列要求的物质的化学式。
①相对分子质量最小的氧化物________________________________________________________________________；
②赤铁矿石的主要成分________________________________________________________________________。
参考答案
1．A
2.A
3．D
[解析]
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，最下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.41。
4．A
[解析]
由图可知，该原子的核电荷数为17，说明该原子为氯，属于非金属元素；氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子达到8电子稳定结构。
5．B
[解析]
由原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11；核内质子数＝核外电子数，图中n的值应为8；钠原子最外层电子数为1，在反应中易失去电子；在元素周期表中，元素所在的周期数与核外电子层数相等，因为钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于第三周期。
6．D
[解析]
阳离子中质子数大于核外电子数。A、B粒子中质子数＝核外电子数，都属于原子；C粒子中质子数＜核外电子数，属于阴离子；D粒子中质子数＞核外电子数，属于阳离子。
7．C
8．B
[解析]
钠离子核外是10个电子，镁离子核外也是10个电子，两种离子的核外电子数相同；钠元素在形成化合物时显＋1价，硫元素和金属元素结合时显－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，硫化钠的化学式为Na2S；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易获得1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
9．B
[解析]
氧原子核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，共有8个电子；硫和氧都没有带“钅”字旁，属于非金属元素；硫的相对原子质量是32.06，单位是“1”，不是“g”；氧元素最外层为6个电子，极易得到两个电子，在形成化合物时显－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以计算出SO3中硫的化合价是＋6。
10．20
金属
Ca2＋
11．B
[解析]
根据元素化合价书写物质的化学式：“正前负后、化简交叉”，氧化物中氮元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，故笑气的化学式为N2O。
12．C
[解析]
化合物中各元素的化合价代数和为零，Na2He中Na为＋1价，则He为－2价；Na2He中Na、He的原子个数比为2∶1，元素的质量比为46∶4＝23∶2；Na2He中Na为金属元素，He为非金属元素；稀有气体性质稳定，一般情况下不与其他物质发生化学反应，氦钠化合物Na2He的发现，说明稀有气体在一定条件下也可与其他物质发生反应。
13．(1)O2
(2)CH4
(3)CaO
(4)NaCl
14．高氯酸钠
NaClO4
[解析]
钠元素的化合价为＋1，氧元素为－2价，氯元素为＋7价，高锰酸钾中钾元素的化合价为＋1，氧元素为－2价，锰元素为＋7价，与高锰酸钾类似，故钠元素、氧元素和＋7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为高氯酸钠，化学式为NaClO4。
15．A
[解析]
硅的元素符号为Si；碳酸根离子表示为CO32－；三个氧原子表示为3O。
16．D
[解析]
60个C原子可表示为60C；2个氢氧根离子可表示为2OH－；金刚石表示为C，Au表示金元素或金；3个二氧化硫分子可表示为3SO2。
17．(1)①
(2)③
(3)②
[解析]
(1)化学式前面的数字表示分子个数，即①表示分子个数。(2)表示化合价是在元素符号正上方加上数字和符号，即③。(3)元素符号右上角的数字和符号表示每个离子所带的电荷数，即②。
18．(1)①C
②3K
③4N2
④Na＋
⑤H2
⑥O
(2)①3
②一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
19．(1)Cl2
(2)Al
(3)NH4NO3
(4)Hg
20．(1)2Si
(2)H2
(3)3Fe
(4)Cl－
[解析]
(4)在海水中，含量较多的元素种类有：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙，但水电离出的氢离子和氢氧根离子较少，所以海水中含量最多的离子是氯离子，其符号为Cl－。
21．(1)①4NH4＋
②3SO2
(2)①H2O
②Fe2O3
篇2：高二化学学业水平测试复习计划
高二化学学业水平测试复习计划
一、20**命题概况
必修一和必修二占85%，选修占15%。容易70%，中等20%，难题10%试卷命题保持稳定。
二、我校学生情况分析
总结学情主要有三点：
⑴任务加重（参加化学学业水平测试的班级共有9个班，其中3个重点班6个普通班）。
⑵本届高二学生远不如上届（学科基础，学习态度不如上届）。
对此我们高二备课组全体教师深感完成学校的任务很重，压力很大。虽然困难不少，但我们高二备课组全体教师积极采取各种应对策略，积极备战。
三、具体做法
1、加强课本知识的积累，努力夯实双基内容
学业水平测试本身是通过性考试，它面向全体学生，着重考核学科的基础知识、基本技能，这决定了命题的思路与方向。因此在平时教学中应加强课本知识的积累，努力夯实双基内容。
⑴认真研读教材、考试标准、各地学业水平测试卷及其模拟卷，把握好方向。
⑵专题复习要注重基础，形成知识框架，便于记忆。
⑵针对每个专题的易错题及时跟进、滚动训练。
⑷每专题不过关学生学习指导及时、确保学生学习积极性。
⑸背记知识形成填空、默写的书面材料，及时准确反应学生情况。
2、重视加强规范教学。尤其是化学用语书写的规范，如化学式，化学方程式，氧化还原反应、离子方程式的规范书写和基础计算题的解题规范。
⑴布置作业要适量，规范要严格，有过程的要写在试卷上。
⑵完成作业时间要限定在规定时间。
⑶课代表及时收起作业，监督抄袭情况。
⑷批改要及时反馈，重点分析，并对个别学生薄弱点加强跟踪记录。
3、重视实验教学。 在考试说明中化学实验的要求是最高的，必须要强化实验教学。要安排化学实验的专题复习。象常见仪器使用、常见气体的制备、干燥、检验、除杂、常见离子的检验、常见化合物特性反应知识的强化。
4、培养良好的学习态度和习惯
培养学生良好的学习态度和习惯，特别是在阅读题目的认真、仔细方面和解答问题的表达上尤为重要。同时加强学生的心理指导，培养良好的应试心理素质。
5、加强双差生个别辅导
每周定期检查、督促，适当情况下联系家长、班主任、主管领导的指导、帮助以取得最佳教学效益。
6、重视课堂教学方法
将我校的主体参与教学的思想落实到实处。重视课堂环节，以强化基础为目标，反复训练、循环纠错，不让学生在基础题上丢分。尤其强调前五分钟的默写和后五分钟的反馈练习，及时发现问题和解决问题。
7、抓两头
根据我校学生的特点应该注意抓两头，一是后进生的通过率，二是优等生的达A率（重点班），中间则争取有A的出现。前两者则要做到时刻跟踪做到单独辅导，作业试卷要面批。
最后我们要集中全组的智慧和力量，群策群力。相信经过我们备课组全体教师的共同努力，我校的化学学业水平测试会取得成功的。
20**-2-15
篇3：九年级第一学期化学期末复习计划
九年级第一学期化学期末复习计划
一．复习目标：
1．复习和巩固 1—6章所学的知识并使之系统化。
2．通过落实知识点，不仅能使学生巩固学过的知识，而且使他们在新的水 平上理解和加深学过的知识。
3．通过复习，使学生养成良好的学习习惯，培养学生的阅读能力、分析概 括能力、探究综合能力。
4．拓展已学的知识，联系生产、生活实际，将所学的知识进行灵活的应用。
5．根据实验教材的特点，在复习中要教给学生“探究式”题型的一般解题思路，使学生在解题的过程中能够迅速找到切入点。
6．通过复习，使各个层次学生的成绩都有普遍提高。
二．复习时间：
18周结束新课，19周----20周为复习时间，共7节课。
三．课时及复习学案安排：
第一单元 第一、二章1课时 复习学案 z
第二单元 第三、四章1课时复习学案 z
第三单元 第五章1课时 复习学案 z
第四单元 第六章1课时复习学案 z
第五单元化学实验及实验探究1课时 练习题z
第六单元综合练习2课时 练习题z
四．复习措施：
为了提高优秀率，要对不通层次学生进行个别辅导。在这个时间里，要对他们进行综合能力的培养，进一步提高他们的解题能力。为了提高及格率，要有选择性的对个别学生进行辅导。对于很差的学生，也不能放弃，在原有的基础上，让他们的成绩都有所提高。
为了迎接期末统考，我们化学组的老师将全力以赴，做好期末复习工作，争取取得好的成绩。