有机化学复习总结
一.有机化合物的命名
1.能够用系统命名法命名各种类型化合物：
包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃(单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃)，芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物(酰卤，酸酐，酯，酰胺)，多官能团化合物(官能团优先顺序：-COOH>-SO3H>-COOR>-CO*>-CN>-CHO>>C=O>-OH(醇)>-OH(酚)>-SH>-NH2>-OR>C=C>-C≡C->(-R>-*>-NO2)，并能够判断出Z/E构型和R/S构型。
2.根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式(伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer投影式)。
立体结构的表示方法：
1)伞形式：
2)锯架式：
3)纽曼投影式：
4)菲舍尔投影式：
5)构象(conformation)
(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3)环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象
立体结构的标记方法
1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。
2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式;在相反侧，则为反式。
3、R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。
注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。
二.有机化学反应及特点
1.反应类型
还原反应(包括催化加氢)：烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃
氧化反应：烯烃的氧化(高锰酸钾氧化，臭氧氧化，环氧化);炔烃高锰酸钾氧化，臭氧氧化;醇的氧化;芳烃侧链氧化，芳环氧化)
2.有关规律
1)马氏规律：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。
2)过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双键碳上。
3)空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
4)定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和间位定位基。
5)查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。
6)休克尔规则：判断芳香性的规则。存在一个环状的大π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2规则。
7)霍夫曼规则：季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃(动力学控制产物)。当β-碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物(热力学控制产物)。
8)基团的“顺序规则”
3.反应中的立体化学
烷烃：烷烃的自由基取代：外消旋化
烯烃：烯烃的亲电加成：
溴，氯，HOBr(HOCl)，羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成
其它亲电试剂：顺式+反式加成
烯烃的环氧化，与单线态卡宾的反应：保持构型
烯烃的冷稀KMnO4/H2O氧化：顺式邻二醇
烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成
烯烃的加氢：顺式加氢
环己烯的加成(1-取代，3-取代，4-取代)
炔烃：选择性加氢：
Lindlar催化剂-----顺式烯烃
Na/NH3(L)-----反式加氢
亲核取代：
SN1：外消旋化的同时构型翻转
SN2：构型翻转(Walden翻转)
消除反应：
E2，E1cb:
反式共平面消除。
环氧乙烷的开环反应：反式产物
四.概念、物理性质、结构稳定性、反应活性
(一).概念
1.同分异构体
2.试剂
亲电试剂：
简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂(electrophilic reagent)。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子，
如：H+、Cl+、Br+、RCH2+、CH3CO+、NO2+、+SO3H、SO3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂。
亲核试剂：
对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂(nucleophilic reagent)。亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH-、HS-、CN-、NH2-、RCH2-、RO-、RS-、PhO-、RCOO-、 *-、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是亲核试剂。
自由基试剂：
Cl2、Br2是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。
3.酸碱的概念
布朗斯特酸碱：质子的给体为酸，质子的受体为碱。
Lewis酸碱：电子的接受体为酸，电子的给与体为碱。
4.共价键的属性键长、键角、键能、键矩、偶极矩。
5.杂化轨道理论
sp3、sp2、sp杂化。
6.旋光性
平面偏振光：
手性：
手性碳：
旋光性：
旋光性物质(光学活性物质)，左旋体，右旋体：
内消旋体、外消旋体，两者的区别：
对映异构体，产生条件：
非对映异构体：
苏式，赤式：
差向异构体：
Walden翻转:
7.电子效应
1)诱导效应
2)共轭效应(π-π共轭，p-π共轭，σ-p
超2共轭，σ-π超共轭。
3)空间效应
8.其它
内型(endo),外型(e*o)：
顺反异构体，产生条件：
烯醇式：
(二).物理性质
1.沸点高低的判断?
不同类型化合物之间沸点的比较;
同种类型化合物之间沸点的比较。
2.熔点，溶解度的大小判断?
3.形成有效氢键的条件，形成分子内氢键的条件：
(三).
稳定性判断
1.烯烃稳定性判
R2C=CR2>
R2C=CHR>
RCH=CHR(E-构型)>RCH=CHR(Z-构型)>
RHC=CH2>CH2=CH2
2.环烷烃稳定性判断
3.开链烃构象稳定性
4.环己烷构象稳定性
5.反应中间体稳定大小判断(碳正离子，碳负离子，自由基)
碳正离子的稳性顺序：
自由基稳定性顺序：
碳负离子稳定性顺序：
6.共振极限结构式的稳定性判断(在共振杂化体中贡献程度)：
(四)酸碱性的判断
1.不同类型化合物算碱性判断
2.液相中醇的酸性大小
3.酸性大小的影像因素(吸电子基与推电子基对酸性的影响)：
(五)反应活性大小判断
1.烷烃的自由基取代反应
*2的活性：F2>Cl2>Br2>I2
选择性：F2
R2C=CHR>
RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2>CH2=CH*
3.烯烃环氧化反应活性
R2C=CR2>R2C=CHR>RCH=CHR>RCH=CH2>CH2=CH2
4.烯烃的催化加氢反应活性：
CH2=CH2>RCH=CH2>RCH=CHR>R2C=CHR>R2C=CR2
5.Diles-Alder反应
双烯体上连有推电子基团(349页)，亲双烯体上连有吸电子基团，有利于反应进行。
例如：
下列化合物
A.;B.;C.;D.
与异戊二烯进行Diels-Alder反应的活性强弱顺序为：>>>。
6.卤代烃的亲核取代反应
SN1
反应：
SN2
反应：
成环的SN2反应速率是：
v五元环>v六元环>v中环，大环>v三元环>v四元环
7.消除反应
卤代烃碱性条件下的消除反应-----E2消除RI>RBr>RCl
醇脱水-----主要E1
8.芳烃的亲电取代反应
芳环上连有活化苯环的邻对位定位基(给电子基)-------反应活性提高
芳环上连有钝化苯环的间位定位基(吸电子基)或邻对位定位基-------反应活性下降。
例如：
下列芳香族化合物：A.B.C.D.
硝化反应的相对活性次序为>>>。
例如：
萘环的
A.α—位;
B.β—位;
C.氯苯;
D.苯在亲电取代反应中相对活性次序为为>>>。
例如：下列各化合物中，最容易与浓硫酸发生磺化反应的是()。A.;B.;C.;D.
(六)其它
1.亲核性的大小判断：
2.试剂的碱性大小：
3.芳香性的判断：
4.定位基定位效应强弱顺序：
邻、对位定位基：-O->-N(CH3)2>-NH2>-OH>-OCH3>-NHCOCH3>-R
>-OCOCH3>-C6H5>-F>-Cl>-Br>-I
间位定位基：-+NH3>-NO2>-CN>-COOH>-SO3H>-CHO>-COCH3>-COOCH3>-CONH2
五、活性中间体与反应类型、反应机理
反应机理：
1.自由基取代反应机理
中间体：自由基
反应类型：烷烃的卤代，烯烃、芳烃的α-H卤代。
2.自由基加成反应机理
中间体：自由基：
反应类型：烯烃、炔烃的过氧化效应。
3.亲电加成反应机理
中间体：环鎓离子(溴鎓离子，氯鎓离子)
反应类型：烯烃与溴，氯，次卤酸的加成
中间体：碳正离子，易发生重排。
反应类型：烯烃的其它亲电加成(H*，H2O，H2SO4，B2H6，羟汞化-去汞还原反应)、炔烃的亲电加成，小环烷烃的开环加成，共轭二烯烃的亲电加成。
或环鎓离子)：
4.亲电取代反应机理：
中间体：σ-络合物(氯代和溴代先生成π络合物)
反应类型：芳烃亲电取代反应(卤代，硝化，磺化，烷基化，酰基化，氯甲基化)。
5.亲核加成反应机理：
中间体：碳负离子
反应类型：炔烃的亲核加成
6.亲核取代反应机理：
SN1反应
中间体：碳正离子，易发生重排。
反应类型：卤代烃和醇的亲核取代(主要是3°)，醚键断裂反应(3°烃基生成的醚)。
SN2反应
中间体：无(经过过渡态直接生成产物)
反应类型：卤代烃和醇的亲核取代(主要是1°)，分子内的亲核取代，醚键断裂反应(1°烃基生成的醚，酚醚)，环氧乙烷的开环反应。
7.消除反应反应机理
E1机理：
中间体：碳正离子，易发生重排。
反应类型：醇脱水，3°R*在无碱性试剂条件下在污水乙醇中的消除反应。
E2机理：
中间体：无(直接经过过渡态生成烯烃)
反应类型：R*的消除反应
E1cb机理：
中间体：碳负离子
反应类型：邻二卤代烷脱卤素。
重排反应机理：(rearrangement)
重排反应规律：由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体;或由不稳定的反应物重排成较稳定的产物。
1、碳正离子重排
(1)负氢1,2-迁移：
(2)烷基1,2-迁移：
(3)苯基1,2-迁移：
频哪醇重排：
在频哪醇重排中，基团迁移优先顺序为：Ar>R>H
(4)变环重排：
(5)烯丙位重排：碱性水解
2、其它重排
(1)质子1,3-迁移(互变异构现象)
六、鉴别与分离方法
七、推导结构
1.化学性质：
烯烃的高锰酸钾氧化;
烯烃的臭氧化反应;
芳烃的氧化;
邻二醇的高碘酸氧化
2.光波谱性质：
红外光谱：
3650~2500cm-1
O—H，N—H伸缩振动
3300~3000cm-1
—C≡C—H(3300)，C=C—H(3100)，Ar—H(3030)
伸缩振动
3000~2700cm-1
—CH3，—CH2，次甲基，—CHO(2720，2820)
伸缩振动
1870~1650cm-1
C=O
(酸、醛、酮、酰胺、酯、酸酐)伸缩振动
1690~1450cm-1
C=C，苯环骨架伸缩振动
1475~1300cm-1
—CH3，—CH2，次甲基面内弯曲振动
1000~670cm-1
C=C—H，Ar—H，—CH2的面外弯曲振动核磁共振谱：
偶合裂分的规律：n+1规律
一组化学等价的质子有n个相邻的全同氢核存在时，其共振吸收峰将被裂分为n+1个，这就是n+1规律。按照n+1规律裂分的谱图叫做一级谱图。在一级谱图中
具体的推到方法：
1).不饱和度的计算
W(不饱和度)=1/2(2+2n4+n3-n1)
n41、n3、n1分别表示分子中四价、三价和一价元素的原子个数。
如果W=1，表明该化合物含一个不饱和键或是环烷烃;
W=2，表明该化合物含两个C=C双键，或含一个C≡C三键等;
W≥4，表明该化合物有可能含有苯环。
2).红外光谱观察官能团区域
(1).先观察是否存在C=O(1820~1660cm-1,s)
(2).如果有C=O,确定下列状况.
羧酸:
是否存在O-H(3400~2400cm-1,宽峰,往往与C-H重叠)
酰胺:
是否存在N-H(3400cm-1附近有中等强度吸收;
有时是同
等强度的两个吸收峰
酯:
是否存在C-O(1300~1000cm-1有强吸收)
酸酐:
1810和1760cm-1附近有两个强的C=O吸收
醛:
是否存在O=C-H(2850和2750附近有两个弱的吸收)
酮:
没有前面所提的吸收峰
(3).
如果没有C=O,确定下列状况.
醇、酚:
是否存在O-H(3400~3300cm-1,宽峰;
1300~1000cm-1附近的C-O吸收)
胺:
是否存在N-H(3400cm-1附近有中等强度吸收;
有时是同
等强度的两个吸收
醚:
是否存在C-O(1300~1000cm-1有强吸收,并确认
3400~3300cm-1附近是否有O-H吸收峰)
(4).观察是否有C=C或芳环
C=C:
1650cm-1附近有弱的吸收
芳环:
1600~1450cm-1范围内有几个中等或强吸收
结合3100~3000cm-1的C-H伸缩振动,确定C=C或芳环。
3)分析核磁共振谱图
(1)根据化学位移(δ)、偶合常数(J)与结构的关系，识别一些强单峰和特征峰。如：下列孤立的甲基和亚甲基质子信号，极低磁场(δ10~16)出现的羧基，醛基和形成分子内氢键的羟基信号。
(2).采用重水交换的方法识别-OH、-NH2、-COOH上的活泼氢。如果加重水后相应的信号消失，则可以确定此类活泼氢的存在。
(3)如果δ在6.5~8.5ppm范围内有强的单峰或多重峰信号，往往是苯环的质子信号，再根据这一区域的质子数目和峰型，可以确定苯环上取代基数目和取代基的相对位置。
(4).解析比较简单的多重峰(一级谱)，根据每个组峰的化学位移及其相应的质子数目对该基团进行推断，并根据n+1规律估计其相邻的基团。
(5).根据化学位移和偶合常数的分析，推出若干个可能的结构单元，最后组合可能的结构式。
综合各种分析，推断分子的结构并对结论进行核对。
有机化学鉴别方法的总结
1烷烃与烯烃，炔烃的鉴别方法是酸性高锰酸钾溶液或溴的ccl4溶液(烃的含氧衍生物均可以使高锰酸钾褪色，只是快慢不同)
2烷烃和芳香烃就不好说了，但芳香烃里，甲苯，二甲苯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，苯就不行
3另外，醇的话，显中性
4酚：常温下酚可以被氧气氧化呈粉红色，而且苯酚还可以和氯化铁反应显紫色
5可利用溴水区分醛糖与酮糖
6醚在避光的情况下与氯或溴反应，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下与空气中的氧作用，生成过氧化合物。
7醌类化合物是中药中一类具有醌式结构的化学成分,主要分为苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四种类型，具体颜色不同反应类型较多
一.各类化合物的鉴别方法
1.烯烃、二烯、炔烃：
(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去
(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：
(1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀
(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;
(2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;
(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法
(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。
芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。
10.糖：
(1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀;
(2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
二.例题解析
例1.用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。
分析：上面三种化合物中，丁烷为饱和烃，1-丁炔和2-丁炔为不饱和烃，用溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾溶液可区别饱和烃和不饱和烃，1-丁炔具有炔氢而2-丁炔没有，可用硝酸银或氯化亚铜的氨溶液鉴别。因此，上面一组化合物的鉴别方法为：
例2.用化学方法鉴别氯苄、1-氯丙烷和2-氯丙烷。
分析：上面三种化合物都是卤代烃，是同一类化合物，都能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但由于三种化合物的结构不同，分别为苄基、二级、一级卤代烃，它们在反应中的活性不同，因此，可根据其反应速度进行鉴别。上面一组化合物的鉴别方法为：
例3.用化学方法鉴别下列化合物
苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚
分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮;用三氯化铁的颜色反应区别酚与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。鉴别方法可按下列步骤进行：
(1)将化合物各取少量分别放在7支试管中，各加入几滴2，4-二硝基苯肼试剂，有黄色沉淀生成的为羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，无沉淀生成的是醇与酚。
(2)将4种羰基化合物各取少量分别放在4支试管中，各加入托伦试剂(氢氧化银的氨溶液)，在水浴上加热，有银镜生成的为醛，即苯甲醛和丙醛，无银镜生成的是2-戊酮和3-戊酮。
(3)将2种醛各取少量分别放在2支试管中，各加入斐林试剂(酒石酸钾钠、硫酸酮、氢氧化钠的混合液)，有红色沉淀生成的为丙醛，无沉淀生成的是苯甲醛。
(4)将2种酮各取少量分别放在2支试管中，各加入碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为2-戊酮，无黄色沉淀生成的是3-戊酮。
(5)将3种醇和酚各取少量分别放在3支试管中，各加入几滴三氯化铁溶液，出现兰紫色的为苯酚，无兰紫色的是醇。
(6)将2种醇各取少量分别放在支试管中，各加入几滴碘的氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成的为异丙醇，无黄色沉淀生成的是丙醇。
1.化学分析
(1)烃类
①烷烃、环烷烃
不溶于水，溶于苯、乙酸、石油醚，因很稳定且不和常用试剂反应，故常留待最后鉴别。
不与KMnO4反应，而与烯烃区别。
③烯烃
使Br2/CCl4(红棕色)褪色;使KMnO4/OH-(紫色)变成MnO2棕色沉淀;在酸中变成无色Mn2+。
④共轭双烯
与顺丁烯二酸酐反应，生成结晶固体。
⑤炔烃(-C≡C-)使Br2/CCl4(红棕色)褪色;使KMnO4/OH-(紫色)产生MnO2↓棕色沉淀，与烯烃相似。
⑥芳烃
与CHCl3+无水AlCl3作用起付氏反应，烷基苯呈橙色至红色，萘呈蓝色，菲呈紫色，蒽呈绿色，与烷烃环烷烃区别;用冷的发烟硫酸磺化，溶于发烟硫酸中，与烷烃相区别;不能迅速溶于冷的浓硫酸中，与醇和别的含氧化合物区别;不能使Br2/CCl4褪色，与烯烃相区别。
(2)卤代烃R—*(—Cl、—Br、—I)
在铜丝火焰中呈绿色，叫Beilstein试验，与AgNO3醇溶液生成AgCl↓(白色)、AgBr↓(淡黄色)、AgI↓(黄色)。叔卤代烷、碘代烷、丙烯型卤代烃和苄基卤立即起反应，仲卤代烃、伯卤代烃放置或加热起反应，乙烯型卤代烃不起反应。
(3)含氧化合物
①醇(R—OH)
加Na产生H2↑(气泡)，含活性
H化合物也起反应。用RCOCl/H2SO4或酸酐可酯化产生香味，但限于低级羧酸和低级醇。使K2Cr2O7+H2SO4水溶液由透明橙色变为蓝绿色Cr3+(不透明)，可用来检定伯醇和仲醇。用Lucas试剂(浓
HCl+ZnCl2)生成氯代烷出现浑浊，并区别伯、仲、叔醇。叔醇立即和Lucas试剂反应，仲醇5分钟内反应，伯醇在室温下不反应。加硝酸铵溶液呈黄至红色，而酚呈
NaOH)生成CHI3↓(黄色)。
②酚(Ar—OH)
加入1%FeCl3溶液呈蓝紫色[Fe(ArO)6]3-或其它颜色，酚、烯醇类化合物起此反应;用NaOH水溶液与NaHCO3水溶液，酚溶于NaOH水溶液，不溶于NaHCO3，与RCOOH区别;用Br2水生成
(白色，注意与苯胺区别)。
③醚(R—O—R)
加入浓H2SO4生成
盐、混溶，用水稀释可分层，与烷烃、卤代烃相区别(含氧有机物不能用此法区别)。
④酮
加入2，4-二硝基苯肼生成黄色沉淀;用碘仿反应(I2+NaOH)生成CHI3↓(黄色)，鉴定甲基酮;用羟氨、氨基脲生成肟、缩氨基脲，测熔点。
⑤醛
用Tollens试剂Ag(NH3)2OH产生银镜Ag↓;用Fehling试剂2Cu2++4OH-或Benedict试剂生成Cu2O↓(红棕色);用Schiff试验品红醛试剂呈紫红色。
⑥羧酸
在NaHCO3水溶液中溶解放出CO2气体;也可利用活性H的反应鉴别。
酸上的醛基被氧化。
⑦羧酸衍生物
水解后检验产物。
(4)含氮化合物
利用其碱性，溶于稀盐酸而不溶于水，或其水溶性化合物能使石蕊变蓝。
①脂肪胺
采用Hinsberg试验
②芳香胺
芳香伯胺还可用异腈试验：
③苯胺
在Br2+H2O中生成
(白色)。
苯酚有类似现象。
(5)氨基酸
采用水合茚三酮试验
脯氨酸为淡黄色。多肽和蛋白质也有此呈色反应。
(6)糖类
①淀粉、纤维素
需加SnCl2防止氧对有色盐的氧化。碳水化合物均为正性。
淀粉加入I2呈兰色。
②葡萄糖
加Fehling试剂或Benedict试剂产生Cu2O↓(红棕色)，还原糖均有此反应;加Tollens试剂[Ag(NH3)2+OH-]产生银镜。
篇2：高二化学学业水平测试复习计划
高二化学学业水平测试复习计划
一、20**命题概况
必修一和必修二占85%，选修占15%。容易70%，中等20%，难题10%试卷命题保持稳定。
二、我校学生情况分析
总结学情主要有三点：
⑴任务加重（参加化学学业水平测试的班级共有9个班，其中3个重点班6个普通班）。
⑵本届高二学生远不如上届（学科基础，学习态度不如上届）。
对此我们高二备课组全体教师深感完成学校的任务很重，压力很大。虽然困难不少，但我们高二备课组全体教师积极采取各种应对策略，积极备战。
三、具体做法
1、加强课本知识的积累，努力夯实双基内容
学业水平测试本身是通过性考试，它面向全体学生，着重考核学科的基础知识、基本技能，这决定了命题的思路与方向。因此在平时教学中应加强课本知识的积累，努力夯实双基内容。
⑴认真研读教材、考试标准、各地学业水平测试卷及其模拟卷，把握好方向。
⑵专题复习要注重基础，形成知识框架，便于记忆。
⑵针对每个专题的易错题及时跟进、滚动训练。
⑷每专题不过关学生学习指导及时、确保学生学习积极性。
⑸背记知识形成填空、默写的书面材料，及时准确反应学生情况。
2、重视加强规范教学。尤其是化学用语书写的规范，如化学式，化学方程式，氧化还原反应、离子方程式的规范书写和基础计算题的解题规范。
⑴布置作业要适量，规范要严格，有过程的要写在试卷上。
⑵完成作业时间要限定在规定时间。
⑶课代表及时收起作业，监督抄袭情况。
⑷批改要及时反馈，重点分析，并对个别学生薄弱点加强跟踪记录。
3、重视实验教学。 在考试说明中化学实验的要求是最高的，必须要强化实验教学。要安排化学实验的专题复习。象常见仪器使用、常见气体的制备、干燥、检验、除杂、常见离子的检验、常见化合物特性反应知识的强化。
4、培养良好的学习态度和习惯
培养学生良好的学习态度和习惯，特别是在阅读题目的认真、仔细方面和解答问题的表达上尤为重要。同时加强学生的心理指导，培养良好的应试心理素质。
5、加强双差生个别辅导
每周定期检查、督促，适当情况下联系家长、班主任、主管领导的指导、帮助以取得最佳教学效益。
6、重视课堂教学方法
将我校的主体参与教学的思想落实到实处。重视课堂环节，以强化基础为目标，反复训练、循环纠错，不让学生在基础题上丢分。尤其强调前五分钟的默写和后五分钟的反馈练习，及时发现问题和解决问题。
7、抓两头
根据我校学生的特点应该注意抓两头，一是后进生的通过率，二是优等生的达A率（重点班），中间则争取有A的出现。前两者则要做到时刻跟踪做到单独辅导，作业试卷要面批。
最后我们要集中全组的智慧和力量，群策群力。相信经过我们备课组全体教师的共同努力，我校的化学学业水平测试会取得成功的。
20**-2-15
篇3：九年级第一学期化学期末复习计划
九年级第一学期化学期末复习计划
一．复习目标：
1．复习和巩固 1—6章所学的知识并使之系统化。
2．通过落实知识点，不仅能使学生巩固学过的知识，而且使他们在新的水 平上理解和加深学过的知识。
3．通过复习，使学生养成良好的学习习惯，培养学生的阅读能力、分析概 括能力、探究综合能力。
4．拓展已学的知识，联系生产、生活实际，将所学的知识进行灵活的应用。
5．根据实验教材的特点，在复习中要教给学生“探究式”题型的一般解题思路，使学生在解题的过程中能够迅速找到切入点。
6．通过复习，使各个层次学生的成绩都有普遍提高。
二．复习时间：
18周结束新课，19周----20周为复习时间，共7节课。
三．课时及复习学案安排：
第一单元 第一、二章1课时 复习学案 z
第二单元 第三、四章1课时复习学案 z
第三单元 第五章1课时 复习学案 z
第四单元 第六章1课时复习学案 z
第五单元化学实验及实验探究1课时 练习题z
第六单元综合练习2课时 练习题z
四．复习措施：
为了提高优秀率，要对不通层次学生进行个别辅导。在这个时间里，要对他们进行综合能力的培养，进一步提高他们的解题能力。为了提高及格率，要有选择性的对个别学生进行辅导。对于很差的学生，也不能放弃，在原有的基础上，让他们的成绩都有所提高。
为了迎接期末统考，我们化学组的老师将全力以赴，做好期末复习工作，争取取得好的成绩。