高中化学有机物知识点总结
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：
①
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②
乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤
氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度
小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）
3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
①
烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
②
衍生物类：
一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）
（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH
甲酸HCOOH乙醛CH3CHO
★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，
石蜡C12以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
4．有机物的颜色
绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色
多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；
淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
甲烷
无味
乙烯
稍有甜味(植物生长的调节剂)
液态烯烃汽油的气味
乙炔
无味
苯及其同系物
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
C4以下的一元醇有酒味的流动液体
C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体
C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体
乙醇特殊香味
乙二醇甜味（无色黏稠液体）
丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）
乙醛刺激性气味
乙酸强烈刺激性气味（酸味）
低级酯芳香气味
二、重要的反应
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物
通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物
通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物
通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
①
通过与碱发生歧化反应
3Br2
+
6OH-
==
5Br-
+
BrO3-
+
3H2O或Br2
+
2OH-
==
Br-
+
BrO-
+
H2O
②
与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
（1）有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应
加热时，能与酯反应（取代反应）
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．银镜反应的有机物
（1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）
（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+
+
OH
==
I2
+
2Br-
乙醇
（乙酸）
NaOH、Na2CO3、
NaHCO3溶液均可
洗涤
蒸馏
CH3COOH
+
NaOH
→
CH3COONa
+
H2O
2CH3COOH
+
Na2CO3
→
2CH3COONa
+
CO2↑+
H2O
CH3COOH
+
NaHCO3
→
CH3COONa
+
CO2↑+
H2O
乙酸
（乙醇）
NaOH溶液
稀H2SO4
蒸发
蒸馏
CH3COOH
+
NaOH
→
CH3COO
Na
+
H2O
2CH3COO
Na
+
H2SO4
→
Na2SO4
+
2CH3COOH
提纯蛋白质
蒸馏水
渗析
——————————————
浓轻金属盐溶液
盐析
——————————————
高级脂肪酸钠溶液
（甘油）
食盐
盐析
——————————————
七、有机物的结构
牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、*（卤素）：一价
（一）同系物的判断规律
1．一差（分子组成差若干个CH2）
2．两同（同通式，同结构）
3．三注意
（1）必为同一类物质；
（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；
（二）、同分异构体的种类
1．碳链异构
2．位置异构
3．官能团异构（类别异构）（详写下表）
4．顺反异构
5．对映异构（不作要求）
常见的类别异构
组成通式
可能的类别
典型实例
CnH2n
烯烃、环烷烃
CH2=CHCH3与
CnH2n-2
炔烃、二烯烃
CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O
饱和一元醇、醚
C2H5OH与CH3OCH3
CnH2nO
醛、酮、烯醇、环醚、环醇
CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与
CnH2nO2
羧酸、酯、羟基醛
CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO
CnH2n-6O
酚、芳香醇、芳香醚
与
CnH2n+1NO2
硝基烷、氨基酸
CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH
Cn(H2O)m
单糖或二糖
葡萄糖与果糖(C6H12O6)、
蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)
（三）、同分异构体的书写规律
书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：
1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
（四）、同分异构体数目的判断方法
1．记忆法
记住已掌握的常见的异构体数。例如：
（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；
（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；
（3）戊烷、戊炔有3种；
（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；
（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；
（6）C8H8O2的芳香酯有6种；
（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。
2．基元法
例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种
3．对称法（又称等效氢法）
等效氢法的判断可按下列三点进行：
（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；
（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
八、具有特定碳、氢比的常见有机物
牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n（C）∶n（H）=
1∶1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。
②当n（C）∶n（H）=
1∶2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③当n（C）∶n（H）=
1∶4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。
⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。
⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。
⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。
⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH4
⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4
⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nO*的物质，*=0，1，2，……）。
九、重要的有机反应及类型
1．取代反应
酯化反应
水解反应
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
2．加成反应
3．氧化反应
2C2H2+5O24CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O
4．消去反应
C2H5OHCH2═CH2↑+H2O
5．水解反应酯、多肽的水解都属于取代反应
6．热裂化反应（很复杂）
C16H34C8H16+C8H16
C16H34C14H30+C2H4
C16H34C12H26+C4H8……
7．显色反应
含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色
8．聚合反应
十、一些典型有机反应的比较
1．反应机理的比较
（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成
。例如：
+
O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成
，所以不发
生失氢（氧化）反应。
（2）消去反应：脱去—*（或—OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：
（3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：
2．反应现象的比较
例如：
与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象：
沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基；
沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。
加热后，有红色沉淀出现存在醛基。
3．反应条件的比较
同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：
（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（分子内脱水）
2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子间脱水）
（2）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。
十一、几个难记的化学式
硬脂酸（十八酸）——C17H35COOH硬脂酸甘油酯——
软脂酸（十六酸，棕榈酸）——C15H31COOH
油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
鱼油的主要成分：
EPR（二十碳五烯酸）——C19H29COOHDHR（二十二碳六烯酸）——C21H31COOH
银氨溶液——Ag(NH3)2OH
葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO
果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2OH
蔗糖——C12H22O11（非还原性糖）麦芽糖——C12H22O11（还原性糖）
淀粉——(C6H10O5)n（非还原性糖）纤维素——[C6H7O2(OH)3]n（非还原性糖）
12
篇2：高考电化学专题复习知识点总结完美版
一、原电池的工作原理
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；
原
③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电
④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上
池
负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
原
基本概念：
正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
理
电极反应方程式：电极反应、总反应。
氧化反应
负极
铜锌原电池
正极
还原反应
反应原理溶解
不断
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=2H2↑
电解质溶液
二、常见的电池种类
电极反应：
负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①
普通锌——锰干电池
总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干电池：
电解质溶液：糊状的NH4Cl
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②
碱性锌——锰干电池
电极反应：
负极（锌筒）Zn-2e-
+2OH-
=Zn(OH)2
正极（石墨）2e-
+2H2O
+2MnO2=
2OH-＋2MnOOH
(
氢氧化氧锰)
总反应：2
H2O
+Zn+2MnO2=
Zn(OH)2＋2MnOOH
电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高
电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO2）
PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
放电
负极（Pb）
Pb+SO42--2e-=PbSO4
充电
铅蓄电池
总反应：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4
溶液
蓄电池
特点：电压稳定,废弃电池污染环境
可充电电池
Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；
放电
放电`
其它
负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO2，电解质：KOH溶液
NiO2+Cd+2H2O
Ni(OH)2+
Cd(OH)2
Ⅱ、银锌蓄电池
充电
放电`
正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。
反应式为：
2Ag+Zn(OH)2
＝
Zn+Ag2O+H2充电
放电`
锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2
=
6LiCl+Li2SO3+2S
锂电池
用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，
广泛应用于军事和航空领域。
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时
燃
料
电极反应产物不断排出电池。
电
池
②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
③、氢氧燃料电池：总反应：O2
+2H2
=2H2O
特点：转化率高，持续使用，无污染。
2.氢氧燃料电池反应汇总：
介质
电池反应
2H2
+Ｏ２
=
2H2O
酸性
负极
2H2
=
4H+
正极
O2
+
4H+
+
4e-=
4H2O
中性
负极
2H2
=
4H+
正极
O2
+
2H2O
+
4e-=
4OH-
碱性
负极
2H2
+4OH--
4e-
=
4H2O
正极
O2
+
2H2O
+
4e-=
4OH-
3.固体氢氧燃料电池：
固体电解质介质
电池反应：
2H2
+Ｏ２
=
2H2O
负极
2H2
+2O2－=
2H2O
正极
O2
+
4e-=
2O2－
负极
2H2
=
4H+
正极
O2
+
4H+
+
4e-=
2H2O
4.甲烷新型燃料电池
以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为：
负极：CH4+
10OH
+
7H2O
正极：2O2+
4H2O
+8e-=
8OH
+
26CO32--
=
34
CO2+
10H2O
正极：13O2
+52e-
+
26CO2
=26CO3
2-
电池总反应：2C4H10+
13O2
=
8CO2
+
10
H2O
5.铝——空气燃料电池（海水）：
负极：4Al
=
4Al3+
正极：3O2
+12e-
+
6H2O
=12OH-
电池总反应：4Al
+3O2
+6H2O
=
4Al(OH)3
三、原电池的主要应用：
1.利用原电池原理设计新型化学电池；
2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；
3.进行金属活动性强弱比较；
4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。
5.解释某些化学现象
四、金属的腐蚀与防护
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
概述：
腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)
分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀
金属的腐蚀与防护
电化学腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
吸氧腐蚀：
正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
后继反应：4Fe(OH)2
+O2
+2H2O
=4Fe(OH)3
钢铁的腐蚀
2Fe(OH)
3====Fe2O3
+3H2O
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
析氢腐蚀：
正极（C）：2H++2e-=H2↑
总反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护：
①、改变金属的内部组织结构；
保护方法：
②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法
电解池原理
一、
电解池基础
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳
两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极；
形成条件
②、电解质溶液（或熔化的电解质）
③、形成闭合回路。
电解池原理
电极
阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
概念
阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。
电极反应：
原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）
离子放电顺序：
阳极：阴离子还原性
S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-
阴极：阳离子氧化性
Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
电子流向
e-
e-
移
向
阳离子
氧化反应
阳极
阴极
还原反应
移向
阴离子
反应原理：4OH--4e-=2H2O
+O2
Cu2++2e-=Cu
电解质溶液
电解结果：在两极上有新物质生成。
总反应：2CuSO4+
2H2O=
2Cu+2H2SO4+O2↑
二、
电解池原理
粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；
①、装置
纯铜作阴极，与直流电源负极相连；
用CuSO4
(加一定量H2SO4)作电解液。
阴极：Cu2++2e-=Cu
电解精炼铜
阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
②、原理：
Ni-2e-=Ni2+
阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；
电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变
③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；
将待镀金属与电源负极相连作阴极；
电镀：
用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
电解的应用
③、原理：阳极
Cu-2e-=Cu2+
；Cu2++2e-=Cu
④、装置
（如图）
⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→
装置：
现象
①、阴极上有气泡；
②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；
电解食盐水
③、阴极区附近溶液变红，有碱生成
氯碱
工业
通电前：
NaCl
=Na++Cl-
H2O
H++OH-
原理
阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑(还原反应)
电解
通电后：
阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
总反应：2NaCl
+2H2O
2NaOH
+Cl2↑+H2↑
阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等
①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；
②、装置：
离子交换膜法制烧碱
食盐
湿氯气
氯气
③生成流程：
淡盐水
氢气
NaOH溶液
→
NaOH固体
精制食盐水
+
—
纯水（含少量NaOH）
粗盐水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）
阳离子交换树脂：除Cu2+、Mg2+等
加BaCl2，Ba2++SO42-=BaSO4↓
④、粗盐水精制：
加Na2CO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓
加NaOH：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
三、电解实例及规律
电解液
溶质类别
电解总反应式
相当于电解
溶液pH
NaOH溶液
强碱
2H2O2H2↑+O2↑
水
升高
H2SO4溶液
含氧酸
降低
Na2SO4溶液
活泼金属的含氧酸盐
不
变
(两极混合液)
CuCl2溶液
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2Cu+Cl2↑
电解质本身
接近7
HCl溶液
无氧酸
2HClH2↑+Cl2↑
升高
NaCl溶液
活泼金属的无氧酸盐
2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑www.k
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电解质与水
升高
CuSO4溶液
不活泼金属的含氧酸盐
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
降低
NaCl(熔融)
离子化合物
2NaCl2Na+Cl2↑
电解质本身
Al2O3(熔融)
2Al2O34Al+3O2↑
篇3：九年级化学上册第三单元知识点总结
九年级化学上册第三单元知识点总结
第三单元自然界的水、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
(1)水电解实验：化学反应：
产生位置负极正极
体积比2：1质量比：1：8
“正氧负氢，氢二氧一”
检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)过滤操作要点：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;
二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，
还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气H2
(1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体(向下排空气法);难溶
水(排水法)
(2)、化学性质：
①可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
点燃前，要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
(3)原理：
装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)
收集方法：向下排气法：排水法：
(4)、氢能源三大优点无污染、放热量高、广
{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排
放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
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